PENENTUAN KOEFISIEN DISTRIBUSI

                                                                                                       

A.    Hari, Tanggal Percobaan : Selasa, 03 November 2015

B.     Tujuan Percobaan :

1.    Menentukan koefisien I₂ dalam sistem H₂O-CCl₄

2.    Membandingkan distribusi I₂ dalam H₂O-CCl₄

C.    Prosedur Percobaan

Larutan  jenuh I₂ dalam H₂O dan I₂ dalam H₂O-CCl₄ dimasukkan ke dalam 2 corong pisah yang berbeda. Dimana pada corong pisah 1, jumlah larutan I₂ sebanyak 12,5 mL dan H₂O sebanyak 50 mL,  sedangkan  pada corong pisah 2 jumlah larutan I₂ sebanyak 12,5 mL ; CCl₄ sebanyak 50 mL dan H₂O sebanyak 50 mL.  Setelah itu, kedua corong pisah tersebut ditutup. Kemudian dikocok (setiap satu menit kocok satu menit berhenti), lalu selama 3-5 menit dibiarkan dahulu. Pada corong pisah 1, cairan lapisan bawah dikeluarkan dan dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer serta sisakan sedikit pada corong. Kemudian labu Erlenmeyer ditutup dan diberi etiket. Pada corong pisah 2 dilakukan cara yang sama seperti pada corong 1. Setelah itu, cuplikan diambil sebanyak  3 mL lalu dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer yang telah berisi KI 0,1 M sebanyak 5 mL, kemudian dititrasi dengan Na₂S₂O₃ 0,1 M. Ketika cairan berubah warna menjadi kuning terang, lalu ditambahkan indikator amilum sebanyak 5 tetes, kemudian dikocok hingga warna biru menjadi hilang dan titrasi dilakukan secara duplo. Setelah itu, cairan lapisan atas pada corong pisah 1 dan 2 yang tersisa dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer. Kemudian cuplikan diambil sebanyak 5 mL lalu dimasukkan ke dalam labu Erlenmeyer yang telah berisi KI 0,1 M sebanyak 5 mL, kemudian dititrasi dengan Na₂S₂O₃ 0,01 M dengan cara yang sama. Setelah itu diamati dan dicatat hasil pengamatannya.

D.    Data Pengamatan

Lapisan I2 dalam CCl4 (lapisan bawah)								Lapisan I2 dalam H2O (lapisan atas)
Volume lapisan	Corong no 1			Volume lapisan	Corong no 2			Volume lapisan	Corong no 1			Corong no 2
	Skala Na2S2O3 0,1 M (mL)				Skala Na2S2O3 0,1 M (mL)				Skala Na2S2O3 0,01 M (mL)			Skala Na2S2O3 0,01 M (mL)
	Awal	akhir	selisih		awal	Akhir	selisih		awal	akhir	selisih	awal	akhir	selisih
3 mL	30	37,5	7,8	5 mL	39	41,2	2,2	5 mL	32,5	33,5	1	24	25,5	1,5
3 mL	23	30,7	7,7	5 mL	43	45,4	2,4	5 mL	39	40	1

E.     Perhitungan

·         Corong  No 1 Lapisan I₂ dalam CCl₄ (Lapisan Bawah)

Diketahui: M Na₂S₂O₃ = 0,1 M, V Na₂S₂O₃ = 7,75 mL, VI₂= 3 mL

Ditanyakan: MI₂?

Jawab: MI₂. VI₂ = MNa₂S₂O₃ . V Na₂S₂O₃

     MI₂ = = 0,258 M

·         Corong No 1 Lapisan I₂ dalam H₂O (Lapisan atas)

Diketahui: MNa₂S₂O₃ = 0,01 M, VNa₂S₂O₃= 1 mL, VI₂= 5 mL

Ditanyakan: MI₂?

Jawab: MI₂. VI₂ = MNa₂S₂O₃ . VNa₂S₂O₃

     MI₂ =  = 0,002 M

Kd₁ =  =  = 0,007 

·         Corong No 2 Lapisan I₂ dalam CCl₄ (Lapisan Bawah)

Diketahui: M Na₂S₂O₃ = 0,01 M, V Na₂S₂O₃ = 2,3 mL, VI₂= 5 mL

Ditanyakan: MI₂?

Jawab: MI₂. VI₂ = MNa₂S₂O₃ . V Na₂S₂O₃

     MI₂ = = 0,046 M

·         Corong No 2 Lapisan I₂ dalam H₂O (Lapisan atas)

Diketahui: MNa₂S₂O₃ = 0,01 M, VNa₂S₂O₃= 1,5  mL, VI₂= 5 mL

Ditanyakan: MI₂?

Jawab: MI₂. VI₂ = MNa₂S₂O₃ . V Na₂S₂O₃

     MI₂ = = 0,003 M

Kd₂ =  =  = 0,652 

F.     Pembahasan

Pada percobaan penentuan koefisien distribusi, dilakukan dengan cara larutan jenuh I₂ dalam H₂O dan larutan jenuh I₂ dalam CCl₄ ditambahkan dengan H₂O. Kemudian dikocok agar I₂ terdistribusi dengan maksimal ke CCl₄ dan ai. Fungsi pengocokan yaitu mempercepat terjadinya distribusi yang disebabkan karena tumbukan-tumbukan antar partikel campuran yang juga cepat. Setelah pengocokan, larutan didiamkan sampai terbentuk dua fase lalu dipisahkan antara lapisan atas dan lapisan bawahnya. Menurut teori, kloroform memiliki berat jenis 1,49 g/mL sedangkan air memiliki berat jenis 1,00 g/mL, sehingga adanya perbedaan kepolaran antara air dan CCl₄ dimana air bersifat polar sedangkan CCl₄ bersifat nonpolar sehingga terbentuk dua lapisan, dimana pada lapisan bawah merupakan lapisan iod dalam CCl₄ sedangkan lapisan atas adalah iod dalam air. Lalu kedua lapisan dipisahkan dan dititrasi dengan Na₂S₂O₃ 0,1 M (untuk lapisan atas Na₂S₂O₃ 0,01 M)  serta mencatat volume Na₂S₂O₃ yang dipakai hingga tercapai titik akhir titrasi. Pada saat mendekati titik akhir titrasi, ditambahkan indikator amilum agar mengetahui titik akhir titrasi. Hal ini dapat diketahui dari perubahan warna yaitu dari biru menjadi bening. Amilum an iod dapat membentuk kompleks dan iod akan terlepas dari kompleksnya membentuk I^- pada saat titik akhir titrasi. Penambahan indikator ini pada saat mendekati titik akhir titrasi karena untuk menghindari agar amilum tidak membungkus iod. Warna larutan yang berawal dari kuning terang, kemudian penambahan indikator menjadi biru dan setelah dititrasi kembali menjadi bening (warna biru hilang). Adapun persamaan reaksi pada percobaan ini adalah:

I_2(aq) + 2Na₂S₂O_3(aq)    2NaI_(aq) + Na₂S₄O_6(aq)

2S₂O₃^2-_(aq) + I_2(aq)  S₄O₆^2-_(aq) + 2I^–_(aq)

I_2(aq) + amilum     iod-amilum (biru)

Iod-amilum + S₂O₃^2-_(aq)       warna hilang

Berdasarkan analisis data, diperoleh Kd₁ = 0,007 dan Kd₂ = 0,652. Oleh karena itu, dapat dikatakan bahwa iodium lebih banyak terdistribusi dalam  CCl₄ dibanding dalam air karena harga Kd-nya besar. Berdasarkan teori, jika harga Kd besar maka solut cenderung terdistribusi ke dalam pelarut organik dibanding dalam air . Hal ini disebabkan oleh sifat CCl₄ yang hampir sama dengan sifat I₂ dibanding dengan sifat air dengan I₂. I₂ bersifat semipolar, air bersifat polar dan CCl₄ yang bersifat semipolar yang telah hampir nonpolar (sifat transisi antara semipolar dengan polar). Olehnya itu, I₂ lebih cenderung terdistribusi ke dalam CCl₄ dibanding ke dalam air.

G.    Kesimpulan

1.         Harga koefisien I₂ dalam sistem H₂O-CCl₄ diperoleh Kd₁ = 0,007 dan Kd₂ = 0,652.

2.          I₂ lebih cenderung terdistribusi ke dalam CCl₄ dibanding ke dalam air.

3.         I₂ dan CCl₄ bersifat semipolar, sedangkan air bersifat polar.

H.    Daftar Pustaka

·         Rahmawati, Risa. Tim Praktikum Kimia Fisika. Panduan Praktikum Kimia Fisika I . Bandung : Prodi Pendidikan Kimia Uin Sunan Gunung Djati Bandung

·         Ijang, Rahman. Sri Mulyani. Kimia Fisika I. Bandung : Universitas Pendidikan Indonesia

·         Dogra dan dogra. 2001. Kimia Fisik dan Soal-soal. Jakarta : Erlangga